Реагенты >Аммония хлорид купить

Аммония хлорид

Аммония хлорид купить

Аммония хлорид (хлористый аммоний, нашатырь, пищевая добавка E-510) - аммониевая соль соляной кислоты.

Физико-химические свойства.

Химическая формула вещества – NH4Cl. Аммония хлорид представляет собой порошок или гранулированный продукт белого, желтого или розоватого цвета. Плотность 1,526 г/см3. Растворимость в этаноле (при 19°С) 0,62 г/100 г. Растворимость в метаноле (17°С) 3,2 г/100 г. Растворимость в диоксиде серы (при 0 °С) 0,0089 г/100 г. При температуре 337,8°С соль разлагается на NH3 и HCl, которые улетучиваются и соединяются вне зоны нагрева, образуя при этом мельчайшие кристаллы NH4Cl (размером 6,2×10-5см) в виде густого белого дыма.

Растворимость аммония хлорида в воде

Температура воды, °С Растворимость, г/100 г воды
0 29,4
10 33,2
20 37,2
25 39,3
30 41,4
40 45,8
50 50,4
60 55,2
80 65,6
100 78,6

Растворимость аммония хлорида в аммиаке

Температура аммиака, °С Растворимость, г/100 г аммиака
-33,9 14,75
0 66,4

Растворимость аммония хлорида в глицерине

Температура глицерина, °С Растворимость, г/100 г глицерина
20 10,2
25 10,7

Аммония хлорид купить

Цена, которая указана ниже, является ориентировочной. Возможность купить товар по этой цене уточняйте.

Производитель Фасовка Аммония хлорид цена
Китай

Мешки по 25 кг

12,07 грн/кг

Применение.

Пищевой аммония хлорид используют в качестве пищевой добавка E510 для производства напитков, продуктов диетического питания и в питательных средах дрожжей. Допустимое суточное потребление не ограничено.

ГОСТ 28616-90 "Вина плодовые. Общие технические условия",

ГОСТ 51272 "Сидры. Общие технические условия".

Технический аммония хлорид применяют при пайке и лужении стали; в качестве дымообразующего средства (благодаря своей летучести хлорид аммония обладает таким свойством); в гальванических элементах; в сельском хозяйстве в качестве удобрения.

Применение аммония хлорида для извлечения цинка из шлака цветной плавки.

Применение аммония хлорида для извлечения цинка из шлака цветной плавки

Шлаки - отходы металлолитейного производства. Шлаки цветной металлургии содержат большое количество цинка. Особенно это относится к меднолитейному производству. Такие шлаки содержат до 30% цинка.

Для извлечения цинка из шлаков эффективна обработка шлаков (выщелачивание) совместным раствором аммиака и аммония хлорида. Шлак перед выщелачиванием измельчается. Раствор для выщелачивания состоит из и хлорида аммония 150 кг/т воды с добавкой аммиака 5 % по массе. Продолжительность выщелачивания 4 часа. Степень извлечения цинка в фильтрат 90%. Соотношение шлак/раствор = 1/20.

Применение аммония хлорида в составах для борокобальтирования.

Применение аммония хлорида в составах для борокобальтирования

Борокобальтирование - химический процесс, позволяющий получить на металлической поверхности пленку особо большой твердости. Используется для пар трения, где требуется повышенная износостойкость покрытия.

Состав раствора для химического борокобальтирования: натрия цитрат 100 г/л; этилендиамин 60 г/л; натрия гидроксид 40 г/л; кобальта хлорид 20 г/л; аммония хлорид 10 г/л; натрия борогидрид 1 г/л. Температура раствора 60°С. рН 14. Скорость наращивания пленки 1,5-2,5 мкм/ч.

Применение аммония хлорида в составах для удаления меди со стали.

Применение аммония хлорида в составах для удаления меди со стали

Удаление медного покрытия с поверхности металлических предметов производят для очистки предметов от некачественных медных покрытий, а также для реставрации предметов.

Состав раствора: диэтилентриамин 150 г/л; нитробензойная кислота 90 г/л; аммония хлорид 50 г/л. Температура раствора 80 °С.

Применение аммония хлорида в составе раствора для воронения крупногабаритнных стальных деталей.

Применение аммония хлорида в составе раствора для воронения крупногабаритнных стальных деталей

Большинство растворов для воронения (оксидирования) стальных деталей требует подогрева. Для крупногабаритных деталей это является серьезным недостатком. Аммония хлорид входит в состав низкотемпературного раствора, который применяют для крупногабаритных деталей.

Состав раствора: натрия тиосульфат 80 г/л; аммония хлорид 60 г/л; ортофосфорная кислота 7 г/л; азотная кислота 3 г/л. Температура раствора 20°С. Время обработки 1 ч. Оксидная пленка имеет черный матовый цвет. После воронения детали промывают, сушат и покрывают любым нейтральным машинным маслом.

Применение аммония хлорида в составе растворов для оксидирования и окрашивания меди и медных сплавов.

Применение аммония хлорида в составе растворов для оксидирования и окрашивания меди и медных сплавов

Аммония хлорид широко используется в составах растворов для оксидирования и окрашивания меди и медных сплавов.

Состав №1. Для меди и латуни. Оксидная пленка зеленого цвета. Компоненты раствора: аммония хлорид 400 г/л; натрий уксуснокислый 400 г/л; аммиак (25%-ный раствор) 300 г/л; медь азотнокислая 200 г/л . Температура раствора 15-25°С. Интенсивность окраски зависит от продолжительности оксидирования. Но не более 1 ч.

Состав №2. Для бронзы. Оксидная пленка зеленого цвета. Компоненты раствора: аммония хлорид 30 г/л; уксусная кислота (5%) 15 г/л; меди среднеуксусная соль 5 г/л. Температура раствора 25-40°С. Интенсивность окраски зависит от продолжительности оксидирования.

Состав №3. Для бронзы. Оксидная пленка зеленого цвета. Компоненты раствора: аммония хлорид 16 г/л; уксусная кислота (5%) 1 г/л; калий щавелистокислый 4 г/л. Температура раствора 25-60°С. Интенсивность окраски зависит от продолжительности оксидирования.

Состав №4. Для бронзы. Оксидная пленка зеленого цвета. Компоненты раствора: аммония хлорид 10 г/л; цинка хлорид 10 г/л; медь азотнокислая 10 г/л. Температура раствора 18-25°С. Интенсивность окраски зависит от продолжительности оксидирования.

Состав №5. Для бронзы. Оксидная пленка от синего до желто-зеленого цвета. Компоненты раствора: аммония хлорид 250 г/л; аммоний углекислый 250 г/л. Температура раствора 18-25°С. Цвет пленки зависит от продолжительности оксидирования.

Применение аммония хлорида для хромирования стальных деталей.

Применение аммония хлорида для хромирования стальных деталей

Хромирование стальных деталей производят с целью получения стойкости к воздействию азотной кислоты, морской соли, высокой твердости, износостойкости, жаропрочности до 800°С (напильники, сверла, матрицы глубокой штамповки, калибры и др).

Аммония хлорид применяют при термодиффузионном хромировании в твердой среде.

Состав смесей для твердого хромирования, % по весу

Компонент №1 №2
Феррохром размолотый (50-75% хрома. Не более 1% углерода. Размер частиц 30 меш) 50-55 65-70
Al2O3 45-50 -
NH4Cl 2 2-3
Силикагель (не менее 80% диоксида кремния) - 30-35

Для получения макисмальных значений по твердости и износоустойчивости хромированных деталей по этому методу применяют среднеуглеродистые и высокоуглеродистые стали.

Процесс насыщения поверхности стальной детали хромом происходит за счет обменных реакций:

NH4Cl = NH3 + HCl

4HCl + (Fe, Cr) = CrCl2 + FeCl2 + 2H2

CrCl2 + Fe = FeCl2 + Cr

В этих смесях для хромирования оксид алюминия и силикагель являются инертными материалами, защищающие феррохром от спекания и стальные детали от его прилипания. Наиболее оптимальной температурой термодиффузионного хромирования является 950-1000°С. Глубина хромированного слоя составляет 0,1-0,3 мм. Выдержка составляет около 18 часов, твердость поверхности деталей увеличивается до HV = 1400.

Применение аммония хлорида для алитирования стали.

Применение аммония хлорида для алитирования стали

Алитирование стали - машиностроительный технологический прием упрочнения стальных деталей путем создания поверхностного алюминиевого диффузионного слоя.

Аммония хлорид входит в состав алитирующих смесей при алитировании в твердой среде и алитировании в газовой среде.

Состав алитирующих смесей, % по весу

Компонент Среда алитирования
твердая газообразная
№1 №1 №2
Al (порошок или пудра) 49 остальное 45
Al2O3 49 - 45
NH4Cl 2 0,25-0,5 10
Fe - 37-47 -
Cu - 2-4 -

Процесс насыщения поверхности стальной детали алюминием происходит за счет обменных реакций:

NH4Cl = NH3 + HCl

2NH3 = 3H2+ N2

6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2

AlCl3 + Fe = FeCl3 + Al

Алитирование в твердой среде.

В жароупорные ящики с алитирующей смесью укладываются детали и производят нагрев до температуры 900-1050°С. Выдержка составляет около 6 часов, твердость поверхности деталей увеличивается до HV = 250-500. Наилучший результат при 1050°С.

Алитирование в газовообразной среде.

В цилиндрическую реторту с алитирующей смесью укладывают детали. При этом детали и алитирующая смесь расположены раздельно. Реторту подогревают. Температура нагрева деталей 900-1050°С, а температура нагрева смеси 600-1000°С. Через алитирующую смесь на детали подают поток водорода или аммиака. Образующаяся смесь газов приводит к диффузии алюминия в сталь. Выдержка составляет около 2 часов. Твердость поверхности деталей увеличивается до HV = 340-390. Наилучший результат при 1000°С.

Применение аммония хлорида для пайки металлов.

Применение аммония хлорида для пайки металлов

Хлорид аммония входит в состав флюсов для пайки металлических изделий. В качестве припоя применяют мягкие припои (ПОС-18, ПОС-30 и пр.). Спаиваемые детали не должны испытывать большие нагрузки и не должны быть требовательны к коррозионным последствиям пайки. Такие флюсы применяют для пайки изделий из стали (в том числе оцинкованной), меди и латуни. Примеры паяемых изделий: оцинкованные ведра, стальные бензобаки.

Составы флюсов:

1) Хлорид цинка 25-50%; аммония хлорид 5-20%; вода - остальное.

2) Хлорид цинка безводный 20%; аммония хлорид 5%; вазелин 74%; вода (для эмульгирования) 1%.

Применение аммония хлорида в качестве антипирена для древесины.

Применение аммония хлорида в качестве антипирена для древесины

Аммония хлорид применяют в качестве антипирена для огнезащиты древесины. Обработка древесины производится насыщенным водным раствором аммония хлорида путем погружения древесины в открытые ванны или в замкнутом объеме под давлением.

Получение.

Аммония хлорид - побочный продукт содового производства; его выделяют упариванием маточного раствора, остающегося после отделения твердого NaHCO3, или высаливанием с помощью NaCl. Получают также взаимодействием NH3 и НCl, пропускаемых через водный р-р NH4Cl.